金属钨用途广泛吗（金属钨用途广泛吗知乎）
金属钨用途广泛吗（金属钨用途广泛吗知乎）
钨是一种稀有金属，外形似钢，因具有熔点高、硬度大、抗腐蚀性能优异、导电导热性能良好等优点，而成为现代工业、国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一。那钨具体有哪些应用领域呢？
一、合金领域
钢铁
钨由于硬度很高，密度很大，因能显著提高钢的强度、硬度和耐磨性，是一种重要的合金元素，被广泛应用于各种钢材的生产中，常见的含钨钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀、阴模和阳模等。
碳化钨基硬质合金
碳化钨具有高耐磨性和难熔性，且硬度接近金刚石，因而常用于硬质合金的生产中。碳化钨基硬质合金大体上可分为碳化钨-钴、碳化钨-碳化钛-钴、碳化钨-碳化钛-碳化钽(铌)-钴及钢结硬质合金等四类，它们主要用于制造切削工具、矿山工具和拉丝模等。
耐磨合金
钨钨是熔点最高（一般高于1650℃）的难熔金属，具有较高的硬度，所以常用来制造热强和耐磨合金，例如钨和铬、钴、碳的合金常用来生产诸如航空发动机的活门、涡轮机叶轮等耐磨零件，而钨和其它难熔金属（如钽、铌、钼、铼）的合金常用来生产诸如火箭的喷管、发动机等高热强度的零件。
高比重合金
钨由于具有密度高和硬度高的特点，而成为了制造高比重合金的理想材料。按组成特性及用途的不同，这些高比重合金可分为W-Ni-Fe、W-Ni-Cu、W-Co、W-WC-Cu、W-Ag等系列，它们因有比重大、强度高、导热系数大、导电性能良好、加工性能优越等特点，常被用来制造装甲、散热片、闸刀开关、断路器等触头材料。
二、电子领域
钨的可塑性强、蒸发速度小、熔点高、电子发射能力强，因而被广泛应用于电子和电源工业。例如钨丝的发光率高，使用寿命长，而常用来制造各种灯泡灯丝，如白炽灯、碘钨灯等。此外，钨丝还可以用于制造电子振荡管的直热阴极和栅极以及各种电子仪器中的阴极加热器。
三、化工领域
钨的化合物常用来生产某些类型的油漆、颜料、油墨、润滑剂和催化剂等。如钨酸钠常用于金属钨、钨酸和钨酸盐的制造以及染料、颜料、油墨、电镀等方面；钨酸在纺织工业中常用作媒染剂与染料，在化学工业中用作制取高辛烷汽油的催化剂；二硫化钨常在有机合成中使用，如在合成汽油的制取中用作固体的润滑剂和催化剂；青铜色的氧化钨被用在绘画中。
四、医疗领域
钨由于硬度和密度都很高，而使得钨合金非常适合应用于X射线以及辐射防护等医学领域。常见的钨合金医用产品有X射线阳极，防散射板，放射性容器和注射器屏蔽容器等。
五、军事领域
钨产品由于具有无毒环保的性能，已被用来替代以往的铅和贫铀材料来制造子弹弹头，以减少军事材料对生态环境的污染。另外，钨由于硬度较强和耐高温性能较好的特点，而能使所制备的军用产品的作战性能更为优越。在军事运用的钨产品主要有：钨合金子弹，动能穿甲弹。
钨除了能应用于上面的几个领域外，还可应用在航天、航海、原子能、船舶、汽车工业等领域。
基本用途：世界上开采出的钨矿，约50%用于优质钢的冶炼，约35%用于生产硬质钢，约10%用于制钨丝，约5%其他用于其他用途。钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、穿甲弹、切削金属的刀片、钻头、超硬模具、拉丝模等等，钨的用途十分广泛，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域。
钨以纯金属状态和以合金系状态广泛应用于现代技术中，合金系状态中最主要的是合金钢、以碳化钨为基的硬质合金、耐磨合金和强热合金。钨主要分别应用于以下工业领域：
钢铁工业：钨大部分用于生产特种钢。广泛采用的高速钢含有9%——24%的钨、3.8%——4.6%的铬、1%——5%的钒、4%——7%钴、0.7%——1.5%碳。高速钢的特点是在空气中有高的强化回火温度（700——800℃）下，能自动淬火，因此，直到600—650℃它还保持高的硬度和耐磨性。合金工具钢中的钨钢含有0.8%——1.2%的钨；铬钨硅钢含有2%——2.7%的钨；铬钨钢中含有2%——9%的钨；铬钨锰钢中含有0.5%——1.6%的钨。含钨的钢用于制造各种工具：如钻头、铣刀、拉丝模、阴模和阳模，气支工具等零件。钨磁钢是含有5.2%——6.2%的钨、0.68%——0.78%碳、0.3%——0.5%铬的永磁体钢。钨钴磁钢含有11.5%——14.5%的钨、5.5%——6.5%钼、11.5%——12.5%钴的硬磁材料。它们具有高的磁化强度和矫顽磁力。
碳化钨基硬质合金
钨的碳化物具有高的硬度、耐磨性和难熔性。这些合金含有85%——95%的碳化钨和5%——14%的钴，钴是作为粘结剂金属，它使合金具有必要的强度。主要用于加工钢的某些合金中，还含有钛、钽和铌的碳化物。所有这些合金都是用粉末冶金法制造的。当加热到1000——1100℃时，它们仍具有高的硬度和耐磨性。硬质合金刀具的切削速度远远地超过了最好的工具钢刀具的切削速度。硬质合金主要用于切削工具、矿山工具和拉丝模等。
热强和耐磨合金
作为最难熔的金属钨是许多热强合金的成分，如3%——15%的钨、25%——35%的铬、45%——65%的钴、0.5%——0.75%的碳组成的合金，主要用于强烈耐磨的零件，例如航空发动机的活门、压模热切刀的工作部件、涡轮机叶轮、挖掘设备、犁头的表面涂层。
在航空火箭技术中，以及要求机器零件，发动机和一些仪器的高热强度的其它部门中，钨和其它难熔金属（如钽、铌、钼、铼）的合金用作热强材料。
触头材料和高比重合金
用粉末冶金方法制造的钨-铜合金（10%——40%的铜）和钨-银合金，兼有铜和银的良好的导电性、导热性和钨的耐磨性。因此，它成为制造闸刀开关、断路器、点焊电极等的工作部件非常的效的触头材料。成分为90%——95%的钨、1%——6%的镍、1%——4%的铜的高比重合金，以及用铁代铜（—5%）的合金，用于制造陀螺仪的转子、飞机、控制舵的平衡锤、放射性同位素的放射护罩和料筐等。
电真空照明材料：钨以钨丝、钨带和各种锻造元件用于电子管生产、无线电电子学和X射线技术中。钨是白织灯丝和螺旋丝的最好材料。高的工作温度（2200——2500℃）保证高的发光效率，而小的蒸发速度保证丝的寿命长。钨丝用于制造电子振荡管的直热阴极和栅极，高压整流器的阴极和和各种电子仪器中旁热阴极加热器。用钨做X光管和气体放电管的对阴极和阴极，以及无线电设备的触头和原子氢焊枪电极。钨丝和钨棒作为高温炉（3000℃）的加热器。钨加热器在氢气气体、惰性气体或真空中工作。
钨的化合物：钨酸钠用于生产某些类型的漆和颜料，以及纺织工业中用于布疋加重和与硫酸铵和磷酸铵混合来制造耐火布疋和防水布疋。还用于金属钨、钨酸及钨酸盐的制造以及染料、颜料、油墨、电镀等方面。也用作催化剂等。钨酸在纺织工业中是媒染剂与染料和在化学工业中用作制取高辛烷汽油的催化剂。二硫化钨在有机合成中，如在合成汽油的制取中用作固体的润滑剂和催化剂。处理钨矿石的时候可得到得三氧化钨，再用氢还原三氧化钨制得钨粉，广泛用于钨材及钨冶金材原料。
在航空和火箭技术中，以及要求机器零件，发动机和一些仪器的高热强度的其它部门中，钨和其它给熔金属（钽、铌、钼、铼）的合金用作热强材料。
正是钨的这些性质使钨在核聚变反应装置里的材料研究领域成了重点的研究对象，尤其是氢及其同位素在钨里的滞留更是前沿。
首先这些方程：
？结合反应
1，镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃的2MgO
2，铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃四氧化三铁
3，铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3
4，氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5，红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7，碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8个碳的氧气不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9高的温度，二氧化碳通过燃烧碳的层：C + CO 2 2CO
10，一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11，二氧化碳和水的反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O === H2CO3
12，生石灰的CaO + H2O ===的Ca（OH）2溶解于水：
13，无水硫酸铜作干燥剂：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜？ 5H2O
14，钠在氯气中燃烧：二钠+ Cl2的点燃2NaCl
分解反应
15，实验室的氧气，过氧化氢系统：2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑
16，加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
17，水的作用是DC分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
18，碳酸不稳定，分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19，高温煅烧石灰石（二氧化碳的法律制度）：高温的CaCO3的CaO + CO 2↑
置换反应
20，铁和硫酸铜溶液反应：Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜
21锌与硫酸反应（实验室系统氢）：==硫酸锌的锌+ H2SO4 + H2↑
22，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的===氯化镁，+ H2↑
23，氧化铜的氢气还原：H2 + CuO的加热的Cu + H2O
24，木炭还原氧??化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑
25，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
26，蒸汽烧碳层：H2O + C高温H2 + CO
27焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高的温度4FE + 3CO2↑
其他
28，将反应的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH硫酸铜==的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4干燥
29，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
30，酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
31，一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热的Cu + CO2
32一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
33，二氧化碳通过澄清石灰水（测试二氧化碳）的Ca（OH）2 + CO 2 ====碳酸钙↓+ H2O
34，氢氧化钠和二氧化碳（二氧化碳除去）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3的是+ H2O
35，石灰石（或大理石），用稀盐酸（二氧化碳的实验室生产）：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H 2 O + CO 2↑
36，碳酸钠和浓盐酸（泡沫灭火器的原理）：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
A.物质和氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1。镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃的2MgO
2铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃四氧化三铁
铜在空气中加热：2CU + O2加热2CuO
铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3
5燃烧氢在空气中：2H2 + O2点燃2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7。硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
碳氧气不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11。甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
II。几个分解反应：
13水的作用的DC分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14。加热碱式碳酸铜：对Cu2（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
15。暖气氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
16。加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
17。碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18高温煅烧石灰石：CaCO3的高温中CaO + CO2↑
III。几个氧化还原反应：
19。氢还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O
20。木炭还原氧??化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑
21焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高的温度4FE + 3CO2↑
22焦炭还原氧化铁：3FE + 2CO2↑2C + Fe3O4的高温
23。还原氧化铜的一氧化碳：CO + CuO的加热的Cu + CO2
24一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
25一氧化碳减少三氧化二铁：4CO + Fe3O4的高温3FE + 4CO2
IV。的关系的简单物质，氧化物，酸，碱，盐
金属（1）单一的质量+酸--------盐+氢气（取代反应）
26锌和稀硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
27铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =以FeSO4 + H2↑
28。镁和稀硫酸MG + H2SO4 =硫酸镁+ H2↑
29铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑
30。锌和锌+ 2HCl的稀盐酸===剂量的ZnCl2 + H2↑
31铁和铁+ 2HCl的稀盐酸===氯化亚铁+ H2↑
32。镁和镁+ 2HCl的稀盐酸===氯化镁+ H2↑
33铝和稀盐酸2AL + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35。锌和硫酸铜溶液反应：的锌+硫酸铜===，硫酸锌+铜
36铜和硝酸汞溶液反应：Cu +汞（NO3）2 ===的Cu（NO3）2 +汞
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38氧化铁和稀硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O
39氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O
40氧化铜和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O
41。氧化镁和硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O
42。氧化钙和盐酸反应：CaO + 2HCl的====氯化钙+ H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43。苛性钠暴露在空气中恶化：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O
44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O
45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O
46。空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O
47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O
49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O
50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+铜+（OH）2 ====期CuCl2 + 2H2O
51。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O
52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）的3 ====三氯化铁+ 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多的：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O
54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O
55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O
57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑
60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
61。碳酸镁与稀盐酸反应：碳酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑
62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸+硝酸银===氯化银↓+ HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===的Na2SO4 + H2O + CO2↑
64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +氯化钡====硫酸钡↓2HCl的
（7）碱+盐--------另一基地+另一种盐
65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH +硫酸铜====的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4干燥
66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl
67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + ====镁（OH）2中MgCl2↓+ 2NaCl
68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH氯化铜====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl
69。氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ===的CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +的AgNO3 ==== AgCl电极↓+硝酸钠
71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl
五，其他反应：
72。二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73。生石灰的CaO + H2O ===的Ca（OH）2溶解于水：
74。氧化钠在水中是可溶的：氧化钠+ H2O ==== 2NaOH
75。易溶于水三氧化硫SO3 + H2O ==== H2SO4
76。硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜？ 5H2O加热硫酸铜+ 5H2O
77。作为干燥剂无水硫酸铜：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜？ 5H2
化学方程式反应现象应用
2MG + O2点燃剧烈燃烧的Δ2MgO的。刺眼的白光。生成的白色固体。放热产生大量的白烟白色信号弹
2HG + O2点燃，或Δ2HgO的银白色液体，生成红色固体拉瓦锡实验
2CU + O2点燃或Δ2CuO的红色金属变为黑色固体
4AL +3 O2点燃或Δ2Al2O3的银白色金属变成白色固体
3FE +2 O2点燃四氧化三铁剧烈燃烧，产生的火花，产生黑色固体4FE + 3O2 2Fe2O3高温放热
C + O2点燃CO2剧烈燃烧，白光，放热，阴天石灰水
S + O2点燃SO2剧烈燃烧，热，刺激气味的气体，空气中的氧淡蓝色火焰的蓝紫色火焰
2H2 + O2点燃2H2O光的蓝色火焰，产生的热量释放，使无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）高能燃料
4P +5 O2点燃2P2O5强烈燃烧大量的白色烟雾，加热生成白色固体，空气中的氧气含量
CH4 +2 O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰，放热产生的石灰水变浑浊的气体和甲烷和天然气的燃烧，无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）
2H2O +4 CO2 2C2H2 +5 O2点燃了蓝色的火焰，热释放和烟，生成使石灰水的混浊气体和无水硫酸铜变成蓝色的液体（水）氧 - 乙炔火焰，焊接和切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3 O2↑产生的气体与火星实验室制取氧气的木材回潮
2KMnO4ΔK2MnO4 +二氧化锰+ O2↑紫色变为黑色，实验室制取氧气的气体与火星的木复苏产生
2HgOΔ2Hg+ O2↑红色，银色产生的气体与火星的木复苏拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+ O2↑水动力分解成氢气和氧气电解水
CU2（OH）2CO3Δ2CuO“+ H2O + CO2↑绿色变成了黑色液体的试管中，石灰水混浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O + CO2↑白色固体消失墙石灰水液混浊气体碳酸氢铵长期暴露在空气中会消失
锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑有大量的气泡，锌粒逐渐溶解实验室制备的氢
铁+ H2SO4 =以FeSO4 + H2↑有大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解
镁+ H 2 SO 4 =硫酸镁+ H2↑有大量的气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑有大量的气泡，金属颗粒逐渐溶解
氧化铁+3 H2Δ2FE +3 H2O红色逐渐变为银白色测试液体金属冶炼墙，利用氢还原
Δ3Fe的Fe3O4 +4 H2 +4 H2O黑色逐渐进入一个银白色的测试液体金属冶炼墙，利用氢还原
WO3 +3H2ΔW +3 H2O冶炼金属钨，减少使用氢
三氧化钼+3 H2ΔMo+3 H2O冶炼金属钼，减少使用氢
二钠+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧的黄色火焰离子化合物的形成
H2 + Cl2的点燃或点燃的2HCl点燃苍白的火焰，一瓶白色的雾气形成的共价化合物，制备盐酸
硫酸铜+2 NaOH溶液的Cu（OH）2↓+硫酸钠蓝色沉淀，上部澄清溶液质量的法律保护实验
2C + O2点燃2CO煤炉中常见的反应中，空气中的污染物，气体中毒原因之一
2C O + O2点燃2CO2蓝色火焰的气体燃烧
C + 2CU + CO2↑的CuO高温黑色逐渐变成红色，产生使澄清石灰水混浊气体保护金属冶炼
2Fe2O3 +3 C高温4FE + 3CO2↑金属冶炼
四氧化三铁+2 C高温金属冶炼3FE + 2CO2↑
C + CO2高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3碳酸石蕊试纸变成红色证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪色
的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O澄清阴天石灰水应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
碳酸钙+ H2O + CO2 =的Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，风化的石头
的Ca（HCO3）2Δ碳酸钙↓+ H2O + CO2↑白色沉淀物，导致形成的钟乳石，使澄清石灰水变浑浊的气体水垢的形成。
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O + CO2↑产生使澄清石灰水的混浊气体小苏打包子
碳酸钙高温的CaO + CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑固体逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳的实验室制备，除锈
碳酸钠+ H2SO4 =硫酸钠+ H2O + CO2↑固体逐渐溶解，所以澄清阴天石灰水气体泡沫灭火器原则
碳酸钠+2 HCL = 2NaCl + H2O + CO2↑固体逐渐溶解，所以澄清阴天石灰水气体泡沫灭火器原则
碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2↑固体逐渐溶解，因此澄清阴天石灰水气体
氧化铜+COΔ铜+ CO2黑色逐渐变成红色，产生作出澄清，阴天石灰水气体冶炼金属
氧化铁+3 CO高温2FE +3 CO2金属冶炼原理
纳米Fe3O4 +4 CO高温3FE +4 CO2金属冶炼原理
高温度W +3 CO2冶炼金属原理WO3 +3 CO
CH3COOH + NaOH溶液乙酸钠+ H2O
2CH3OH +3 O2点燃2CO2 +4 H2O
C2H5OH +3 O2点燃2CO2 +3 H2O蓝色火焰，石灰水混浊气体放热燃烧的酒精
铁+硫酸铜硫酸亚铁银白色的金属表面覆盖了一层红色物质湿法炼铜，铜铜+
镁+硫酸亚铁= FE +硫酸镁溶液中Cu +汞（NO3）2 =汞+的Cu（NO3）2从浅绿色变成无色
铜+2硝酸银2AG +的Cu（NO3）2个红色的金属表面覆盖着银白色的材料镀银
锌+硫酸铜铜+锌的蓝白色金属表面覆盖着一层红色物质镀铜
氧化铁+6盐酸= 2FeCl3 +3 H 2 O的铁锈溶解，溶液呈黄色铁锈
氧化铝+6 HCL = 2AlCl3 +3 H2O白色固体溶解
Na2O含量+2 HCL = 2NaCl + H2O白色固体溶解
氧化铜+2盐酸氯化铜+ H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色
的ZnO 2盐酸=氯化锌+ H2O白色固体溶解
MgO的2盐酸=氯化镁+ H2O白色固体溶解
的CaO 2盐酸=氯化钙+ H2O白色固体溶解
氢氧化钠+盐酸盐+ H2O白色固体溶解
的Cu（OH）2 +2盐酸氯化铜+2 H2O蓝色固体溶解
镁（OH）2 2盐酸=氯化镁+2 H2O的白色固体溶于
的Al（OH）3 +3盐酸氯化铝+3 H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
的Fe（OH）3 3盐酸=三氯化铁3 H2O红褐色的沉淀溶解，溶液呈黄色
的Ca（OH）2 +2盐酸=氯化钙+2 H2O
盐酸+硝酸银=氯化银↓+ HNO3生成的白色沉淀物溶解在稀硝酸中的测试的Cl-原则
氧化铁+3 H2SO4 =的Fe2（SO4）3 +3 H2O铁锈溶解，溶液黄色的铁锈
氧化铝+3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2O白色固体溶解
氧化铜+ H2SO4 =硫酸铜+ H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色
氧化锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2O白色固体溶解
镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2O白色固体溶解
2NaOH + H2SO4 =硫酸钠+2 H2O
的Cu（OH）2 + H2SO4 =硫酸铜+2 H2O蓝色固体溶解
的Ca（OH）2 + H2SO4 =硫酸钙+2 H2O
MG（OH）2 + H2SO4 =硫酸镁+2 H2O白色固体溶解
2AL（OH）3 +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2O白色固体溶解
2FE（OH）3 +3 H2SO4 =的Fe2（SO4）3 +3 H2O红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
的Ba（OH）2 + H 2 SO 4 =硫酸钡↓+2 H 2 O生成的白色沉淀物不溶解于稀硝酸测试原则的SO42
氯化钡+ H2SO4 = BaSO4的↓+2 HCl向白色沉淀物溶解在稀硝酸检验SO42-的原则
的Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4的↓+2 HNO3的白色沉淀物溶解在稀硝酸检验SO42-的原则
Na2O含量+2 HNO3 = 2NaNO3 + H2O白色固体溶解
氧化铜+2 HNO3 =的Cu（NO3）2 + H2O黑色固体溶解，溶液呈蓝色
氧化锌+2 HNO3 =锌（NO3）2 + H2O白色固体溶解
氧化镁+2 HNO3是Mg（NO3）2 + H2O白色固体溶解
的CaO +2 HNO3 =的Ca（NO3）2 + H2O白色固体溶解
氢氧化钠+ HNO3 =硝酸钠+ H2O
的Cu（OH）2 +2 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 H2O蓝色固体溶解
镁（OH）2 +2 HNO3是Mg（NO3）2 +2 H2O白色固体溶解
的Al（OH）3 +3 HNO3 = AL（NO3）3 +3 H2O白色固体溶解
的Ca（OH）2 +2 HNO3 =的Ca（NO3）2 +2 H2O
的Fe（OH）3 +3 HNO3 = Fe（NO3）的3 +3 H2O红褐色的沉淀物溶解，溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4 = 3H2O +磷酸钠
3NH3 + H3PO4 =（NH4）3PO4
2NaOH + H2O吸收CO，O2，H2 CO2 + CO2 = Na2CO3的
2NaOH + SO2 =的Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =硫酸钠+ H2O处理硫酸厂尾气二氧化硫（SO2）
三氯化铁+3 NaOH溶液的Fe（OH）3↓+3 NaCl溶液黄色褪了色，红褐色的沉淀物
三氯化铝3的NaOH =的Al（OH）3↓3氯化钠白色沉淀物
氯化镁+2 NaOH溶液是Mg（OH）2↓+2 NaCl的
氯化铜+2 NaOH溶液的Cu（OH）2↓+2 NaCl溶液蓝色褪色的蓝色沉淀
的CaO + H2O =的Ca（OH）2成粉白色的固体块，石灰砂浆
的Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O白色沉淀物，初中一般不
的Ca（OH）2 +碳酸钠=碳酸钙↓2的NaOH的白色沉淀物的工业制造烧碱，烧碱少量的实验室系统
的Ba（OH）2 + Na2CO3的碳酸钡↓+2 NaOH溶液白色沉淀物
的Ca（OH）2 + K2CO3 = CaCO3的↓+2 KOH白色沉淀物
硫酸铜+5 H2O =硫酸铜？ H2O蓝色结晶成白色粉末
硫酸铜？ H2OΔ硫酸铜+5 H2O白色粉末含有水变成了蓝色测试
硝酸银+ NaCl为氯化银↓+钠NO3白色溶解在稀硝酸中的沉淀（其他氯化物同样地反应）被施加到在试验溶液中的氯离子
氯化钡+ Na 2 SO 4干燥=硫酸钡↓2的NaCl的白色沉淀物溶解在稀硝酸（其他干燥同样地反应）被施加到测试的硫酸根离子
氯化钙+碳酸钠碳酸钙↓+2 NaCl的白色沉淀物
氯化镁+ BA（OH）2 =氯化钡+镁（OH）2↓白色沉淀物
碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸=氯化镁碳酸镁+2 + H2O + CO2↑
NH4NO3 +氢氧化钠=硝酸钠+ NH 3↑+ H 2 O，使湿润的石蕊试纸变成蓝色的气体施加到在试验溶液中的铵离子产生
氯化铵+ KOH =氯化钾+ NH3↑+ H2O生成使湿润的石蕊试纸变蓝的气体
的关系的简单物质，氧化物，酸，碱，盐
金属（1）单一的质量+酸--------盐+氢气（取代反应）
26锌和稀硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
27铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =以FeSO4 + H2↑
28。镁和稀硫酸MG + H2SO4 =硫酸镁+ H2↑
29铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑
30。锌和锌+ 2HCl的稀盐酸===剂量的ZnCl2 + H2↑
31铁和铁+ 2HCl的稀盐酸===氯化亚铁+ H2↑
32。镁和镁+ 2HCl的稀盐酸===氯化镁+ H2↑
33铝和稀盐酸2AL + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35。锌和硫酸铜溶液反应：的锌+硫酸铜===，硫酸锌+铜
36铜和硝酸汞溶液反应：Cu +汞（NO3）2 ===的Cu（NO3）2 +汞
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38氧化铁和稀硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O
39氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O
40氧化铜和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O
41。氧化镁和硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O
42。氧化钙和盐酸反应：CaO + 2HCl的====氯化钙+ H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43。苛性钠暴露在空气中恶化：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O
44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O
45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O
46。空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O
47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O
49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O
50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+铜+（OH）2 ====期CuCl2 + 2H2O
51。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O
52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）的3 ====三氯化铁+ 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多的：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O
54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O
55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O
57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑
60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
61。碳酸镁与稀盐酸反应：碳酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑
62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸+硝酸银===氯化银↓+ HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===的Na2SO4 + H2O + CO2↑
64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +氯化钡====硫酸钡↓2HCl的
（7）碱+盐--------另一基地+另一种盐
65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH +硫酸铜====的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4干燥
66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl
67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + ====镁（OH）2中MgCl2↓+ 2NaCl
68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH氯化铜====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl
69。氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ===的CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +的AgNO3 ==== AgCl电极↓+硝酸钠
71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl
五，其他反应：
72。二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73。生石灰的CaO + H2O ===的Ca（OH）2溶解于水：
74。氧化钠在水中是可溶的：氧化钠+ H2O ==== 2NaOH
75。易溶于水三氧化硫SO3 + H2O ==== H2SO4
76。硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜？ 5H2O加热硫酸铜+ 5H2O
77。作为干燥剂无水硫酸铜：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜？ 5H2
钨钢属于硬质合金，又称之为钨钛合金。硬度可以达到89~95HRA，正因如此，钨钢的产品（常见的有钨钢手表），具有不易被磨损，坚硬不怕退火，但质脆的特性。
硬质合金中主要成分为碳化钨和钴，其占所有成分的99%，1%为其他金属，所以也被称作钨钢。
常用于高精度机械加工、高精度刀具材料、车床、冲击钻钻头、玻璃刀刀头、瓷砖割刀之上，坚硬不怕退火，但质脆。属于稀有金属之列。
钨钢（硬质合金）具有硬度高、耐磨、强度和韧性较好、耐热、耐腐蚀等一系列优良性能，特别是它的高硬度和耐磨性，即使在500℃的温度下也基本保持不变，在1000℃时仍有很高的硬度。
硬质合金广泛用作材料，如车刀、铣刀、刨刀、钻头、镗刀等，用于切削铸铁、有色金属、塑料、化纤、石墨、玻璃、石材和普通钢材，也可以用来切削耐热钢、不锈钢、高锰钢、工具钢等难加工的材料。新型硬质合金的切削速度等于碳素钢的数百倍。
钨钢（硬质合金）还可用来制作凿岩工具、采掘工具、钻探工具、测量量具、耐磨零件、金属磨具、汽缸衬里、精密轴承、喷嘴等。
扩展资料：
主要的钨矿有十几种，我国主要有两种；黑钨矿（钨锰铁矿）和白钨矿（钨酸钙矿）。
目前世界上开采出的钨矿，约50%用于优质钢的冶炼，约35%用于生产硬质钢，约10%用于制钨丝，约5％其他用于其他用途。
钨可以制造枪械、火箭推进器的喷嘴、切削金属的刀片、钻头、超硬模具、拉丝模等等，钨的用途十分广泛，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域。
参考资料：百度百科-钨钢
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