钴和氯的配合物（钴和氯的配合物）

二价钴离子与氯气的反应方程式

Co的正三价只能存在于固体状态和碱性条件下或者特定的配合物中,Co3+可以氧化Cl-、H2O。

2Co2+ + Cl2 + 6OH- == Co2O3↓ + 2Cl- + 3H2O

如果Co配离子你也看作钴离子那么还有类似于下的：

2[Co(CN)6]4- + 2H+ == 2[Co(CN)6]3- + H2↑

所以Cl2必然可以氧化六氰合钴(Ⅱ)酸根离子。

钴氨氯络合物的制备及性质表征

钴氨氯络合物的制备及性质表征：络合反应也是可逆反应，有常数。Co3+ ＋6NH3 = [Co（NH3）6]3+，所以加盐酸消耗NH3，可以起到所说的作用，使NH3离开络合物，反应左移。

〔FeF6〕3-是络合物当溶液是含有很多F-就会形成这种物质。六氨合钴离子的晶体场分裂能小于电子的成对能，形成外轨型配合物。φ[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2+=1.80，其中[Co(H2O)6]2+ 几乎没有还原性 不能被空气中的氧气氧化。

功效

金属离子与氨生成配阳离子后,体积大为增加,有时可与大阴离子发生沉淀反应，故某些氨配合物在元素的分离分析中用作沉淀剂。例如,【Co(NH3)6】可使偏钒酸根离子在酸性溶液中析出黄色沉淀【Co(NH3)6】4(V6O17)，使钒与磷酸盐、砷酸盐、铁(Ⅲ)、铜(Ⅱ)及钙(Ⅱ)分离。【Co(NH3)5NO3】 是半微量测定磷酸根的沉淀剂。

以上内容参考：百度百科-氨配合物

钴和氯离子络合物

络合物和物质的区别

比如Fe3+(水里)实际上是[Fe(H2O)6]3+

课本上只是简略的写法

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