钴及其化合物高考统计（钴的常见化合物）

求告知含钴化合物中钴元素的价态，要化合价，化学式，和中文名称(常用的就好)求告知含钴化合物中钴元素

钴（Ⅱ）1．氧化钴 --CoO

2．氢氧化钴---Co(OH)2↓(粉红色沉淀)

3．氯化钴---CoCl2

4．硫酸钴---CoSO4

5． 碳酸钴---CoCO₃

6．草酸钴：CoC₂O₄

钴（Ⅲ ）1．氧化钴---Co₂O₃

2．氢氧化高钴---Co(OH)₃

配合物1．氨配合物：Co(NH₃)₆3+

2．氰配合物：Co(CN)₆4-

3．硫氰配合物：Co(SCN)₄2-

4．羰基配合物：Co(CO)₄3-

5．硝基或亚硝基配合物 ：Co(NO₃)₄2-、 Co(NO₂)₆3-

6．钴配合物的异构现象[5]

(a)键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2

(b)配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3]

(c)几何异构：[CoCl2(NH3)4]

(d)光学异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6

钴的化学性质,一些主要化合物,和一些主要的反应!

钴是一种银白色的铁磁性金属,是能增加铁的磁化的唯一元素.其比重为8.9,熔点为1492℃.钴有16种天然和人造的同位素.其中,钴－60是广泛使用的γ射线源,其半衰期为5.23年.

在常温下,致密的金属钴在空气和水中稳定,当温度高于300℃时,钴在空气中开始氧化.赤热的钴能分解水而放出氢.细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴.钴是一种化学元素,符号为Co,原子序数27,属过渡金属,具有磁性.钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold,意为“坏精灵”,因为钴矿有毒,矿工、冶炼者常在工作时染病,钴还会污染别的金属,这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧. 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物.此外,放射性的钴-60可进行癌症治疗. 钴 的化合物 （1）氧化钴 通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下： CoC2O4==CoO+CO+CO2 CoCO3==CoO+CO2 （2）氢氧化钴 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下： Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 （3）氯化钴： 通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4 （4）硫酸钴： 通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下： CoO+H2SO4==CoSO4+H2O (5) 碳酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下： CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl (6) 草酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下： (NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 2、钴（Ⅲ ）的化合物 （1）氧化高钴 通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下： 3CoCO3+O2Co2O3+CO2+CO （2）氢氧化高钴 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 致密的金属钴常温下在湿空气和水中均稳定,也不与碱和有机物作用.温度高于300 钴在空气中开始氧化.赤热的钴能分解水放出氢.氢还原法制备的细粒金属钴粉在空气中会自燃生成氧化钴.钴能被硫酸、盐酸、碱液溶解生成二价钴盐.无水氯化钴是蓝色的,吸收空气中的水会变为淡红色,利用此特性可做干燥剂的指示剂.

“钴”是一种什么金属？它能用于哪些地方？

     钴是一种重要的战略金属，钴及其合金在电机、机械、化工、航空航天等领域有着广泛的应用。制造合金时，钴的含量为75%~80%，化学、电子工业中使用的化合物占20%~25%。镍基耐高温合金或含钴合金钢可以作为燃气轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹组件，以及化工设备中的各种高负荷耐热部件，以及原子能工业的重要金属材料。能够耐高温、硬研磨的钴基耐磨合金用于制造采掘设备、航海柴油机、航空发动器排气阀等。此外，钴也可以和碳化钨一起生产硬质合金。钴系永磁合金的重要组成成分之一，其磁力线密度较高，阿尼科系高导磁率合金钴含量占钴25%。低膨胀系数合金也是钴的理想材料。

     例如，含有17%、29%、53%、0.2%的钴合金，其膨胀系数与玻璃相同，可熔焊在玻璃中，用于电器、无线电、照明等。含有钴的蓝色玻璃具有很高的红透性，用于火焰分析。含有钴的玻璃也用于光学滤镜和眼科学治疗装置，钴也可以作为玻璃去色剂。氧化钴是一种釉面颜料，加入5%氧化钴，制成深蓝色。加入钴后，陶瓷中和黄色变为白色，得到了优质的白色制品。各种有机酸钴盐作为聚合物合成催化剂。例如，乙酸钴作为人造纤维催化剂，萘酸钴作为涂料干燥剂，Co-Mo-Al催化剂用于加氢和脱硫。

    钴盐是人体必需的微量元素之一。缺钴会导致牛、羊食欲下降、发育迟缓和减少奶量。含有钴的维他命2能够预防人类恶性贫血病。能发出γ射线的同位素60 Co，可用于物理化学研究和医学。手术也使用钴。

有关化学高中第一轮复习。 钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。

NaOH：0.1000mol·L－1 * 30.00mL * （100/20）= 0.015mol

NH3：50.00mL * 0.5000mol·L－1 - 0.015mol = 0.01mol

w(N)= 14 * 0.01 / 0.5010 * *** = 27.94%

样品0.5010g中，含NH3：0.01mol 0.17g

含Cl-：0.1*0.02*2=0.004mol，

Cl-/NH3=2：5

[Co(NH3)5Cl]Cl2 x=5，y=1，z=2，Co+3价

钴化合物的计算

首先，有两个知识：

1、配合物，[Co(NH3)xCly]Clz

=电离=

[Co(NH3)xCly]z+

+

zCl-

所以，与AgNO3沉淀可以计算外界的z

2、加NaOH，可以使内界的NH3逸出，可测定x

此外，利用与I-的氧化还原反应，得到I2，再用Na2S2O3滴定，来测Co的化合价。

最后，根据化合价代数和为0，计算内界的y

解：

（1）样品0.5010g,加过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00ml

0.5mol.L-1的盐酸完全吸收-----盐酸过量，为0.025mol

并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B-----HCl与NH4Cl的混合溶液

取B溶液20.00mL，用0.1000

mol.L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL-----即消耗NaOH为0.003mol，是滴定即中和剩余的盐酸，即剩余盐酸0.003mol，则原来剩余盐酸0.015mol，则吸收NH3为0.025-0.015=0.01mol

即0.5010

g样品中的NH3为0.01mol

N%=0.01*14/0.5010

=27.94%

（2）样品0.2505g----相当于（1）中的一半

溶于水，以0.1000

mol.L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00ml----即0.002mol，即外界Cl-为0.002mol

即，x:z=0.01:(0.002*2)=5:2

向A中----即CoCl(y+z)，其中Co为+(y+z)价，为0.004/z

mol

加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-----Co2++I2（未配平）。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出I2，消耗0.1000

mol.L-1Na2S2O3溶液20.00ml----即，0.002mol

则生成的I2为0.001mol

据化合价升降守恒，(0.004/z)(y+z-2)=0.001*2

得到，2y+z=4

所以，x=5，y=1，z=2

即，[Co(NH3)5Cl]Cl2

金属钴的化合物

1．氧化钴

通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴，主要反应如下：

CoC2O4==CoO+CO+CO2

CoCO3==CoO+CO2

2．氢氧化钴

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得，主要反应如下：

Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3

3．氯化钴：

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体，主要反应如下：

Co+HCl---COCl2

Co+H2SO4---COSO4

4．硫酸钴：

通常可氧化钴为原料，用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉红色的硫酸钴晶体，主要反应如下：

CoO+H2SO4==CoSO4+H2O

5． 碳酸钴：

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得，主要反应如下：

CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl

6．草酸钴：

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得，主要反应如下：

(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 1．氧化高钴

通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热，进一步氧化得到，主要反应如下：

3CoCO3+O2====Co2O3++CO2

CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO

2．氢氧化高钴

4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3

2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl

2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O

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